Расскажите всё про окислительно-восстановительную реакцию

Расскажите всё про окислительно-восстановительную реакцию

  1. Химики рассказали, что она вроде-бы существует и это вс. :)))
  2. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении — понижается.

    Первоначально окислением называли только р-ции в-в с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций было распространено на р-ции, в к-рых кислород не участвует.

    В неорг. химии окислительно-восстановительные реакции формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя) к атому другого (окислителя) , напр. :

    При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. При протекании р-ций в гальванич. элементе переход электронов осуществляется по проводнику, соединяющему электроды элемента, и изменение энергии Гиббса DG в данной р-ции м. б. превращено в полезную работу. В отличие от р-ций ионного обмена окислительно-восстановительные реакции в водных р-рах протекают, как правило, не мгновенно.

    При окислительно-восстановительных реакциях атомы в высшей степени окисления являются только окислителями, в низшей — только восстановителями; атомы в промежут. степени окисления в зависимости от типа р-ции и условий ее протекания м. б. окислителями или восстановителями. Многие окислительно-восстановительные реакции-каталитические (см. Окислительно-восстановительный катализ) .

    По формальным признакам окислительно-восстановительные реакции разделяют на межмол. (напр. , 2SO2 + O2 SO3) и внутримол. , напр. :

    Последняя р-ция представляет собой самоокисление-самовосстановление (см. Диспропорционирование) .

    Окислительно-восстановительные реакции часто сопровождаются высоким энерговыделением, поэтому их используют для получения теплоты или электрич. энергии. Наиб. энергичные окислительно-восстановительные реакции протекают при взаимод. восстановителей с окислителями в отсутствие р-рителя; в р-рах такие р-ции м. б. невозможны вследствие окислит. -восстановит. взаимод. одного или обоих реагентов с р-рителем. Так, в водном р-ре нельзя непосредственно провести р-цию 2Na + F22NaF, поскольку натрий и фтор бурно взаимод. с водой. На окислит. -восстановит. св-ва ионов сильно влияет комплексообразование, напр. : комплекс Co2+(CN)64-, в отличие от гидратир. иона Со2+, является сильным восстановителем.

    В случае окислительно-восстановительных реакций в орг. химии использование обобщенной концепции окисления-восстановления и понятия о степени окисления часто малопродуктивно, особенно при нез-начит. полярности связей между атомами, участвующими в р-ции. В орг. химии окисление рассматривают обычно как процесс, при к-ром в результате перехода электронов от орг. соед. к окислителю возрастает число (или кратность) кислородсодержащих связей (С О, N О, S О и т. п. ) либо уменьшается число водородсодержащих связей (С Н, N Н, S Н и т. п.) , напр. : RCHO RCOOH; R2CHCHR2 R2C=CR2. При восстановлении орг. соед. в результате приобретения электронов происходят обратные процессы, напр. : R2CO R2CH2; RSO2C1RSO2H.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *